Planos de aula / 2º ano do Ensino Médio / Química
Plano de aula: Cinética química
Velocidade das reações, energia de ativação, fatores e lei da velocidade
Objetivos
- Calcular a velocidade média de uma reação considerando os coeficientes da equação
- Explicar as condições para uma colisão efetiva e o papel da energia de ativação
- Relacionar temperatura, concentração, superfície de contato, pressão, luz e catalisador à velocidade das reações
- Escrever e aplicar a lei da velocidade para reações elementares e não elementares
Habilidades
- Interpretar fenômenos do cotidiano com base em modelos de colisão entre partículas.
- Analisar gráficos de energia e dados experimentais para prever a velocidade de reações.
Como a aula se organiza
- 10 minAbertura
- 20 minColisões e energia de ativação
- 30 minFatores e lei da velocidade
- 30 minAtividade
- 10 minFechamento
O plano completo descreve o que fazer em cada etapa e quais slides usar.
Amostra da atividade
Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação porque:
- aumenta a temperatura do sistema
- é consumido junto com os reagentes
- aumenta a concentração dos produtos
- oferece um caminho com menor energia de ativação
Na lei v = k · [A]², se a concentração de A for duplicada, a velocidade:
- dobra
- fica quatro vezes maior
- não muda
- cai pela metade
A atividade completa tem 6 questões, com gabarito comentado.