Planos de aula / 2º ano do Ensino Médio / Química
Plano de aula: Termoquímica
Calor nas reações, entalpia, Lei de Hess e energia de ligação
Objetivos
- Compreender o conceito de entalpia e de variação de entalpia (ΔH)
- Diferenciar reações exotérmicas e endotérmicas
- Identificar fatores que alteram o ΔH e o significado do estado padrão
- Calcular o ΔH usando entalpias de formação, a Lei de Hess e energias de ligação
Habilidades
- Interpretar equações termoquímicas e classificar processos quanto à troca de calor.
- Calcular variações de entalpia por diferentes métodos.
Como a aula se organiza
- 10 minAbertura
- 25 minEntalpia, exo e endo
- 25 minHess e energia de ligação
- 30 minAtividade
- 10 minFechamento
O plano completo descreve o que fazer em cada etapa e quais slides usar.
Amostra da atividade
Uma reação com ΔH = −120 kJ é:
- endotérmica, pois absorve calor
- exotérmica, pois libera calor
- endotérmica, pois libera calor
- exotérmica, pois absorve calor
Qual destes processos é endotérmico?
- combustão do metano
- respiração celular
- neutralização entre ácido e base
- fotossíntese
A atividade completa tem 6 questões, com gabarito comentado.